Agora estamos en moito máis cómodo Situación
O químico DMITRI MENDELEEV e LOTHAR MEYER tiña organizado en, a continuación, coñecido elementos segundo as súas masas atómica e o primeiro sistema periódico dos elementos (PSE)En particular, MENDELEEV entender que a maioría das propiedades dos elementos dun xeito semellante para elementos máis pesados para ser repetida varias veces - é dicir, periodicamente-. Debido ás características similares, el puxo os elementos en grupos de oito. O VIII grupo non incluído naquela época, a continuación, descoñecido gases nobres, pero o de hoxe en día, ademais de grupo de elementos (figura). MENDELEEV formulou a lei da periodicidade, que Afirma que as propiedades dos elementos periódicas - periódicos - en relación á atómica pesos ou masa cambiar. Usando esta lei, o que podería dicir a como-aínda-descoñecido elementos de Galio (ECA-aluminio), o Xermanio (ECA-silicio), e Reni (ECA-boro) coas súas propiedades relativamente con precisión. As conquistas de MENDELEYEV son todo o máis impresionante, como el tiña só simple medición métodos, sen ningún coñecemento sobre a estrutura interna dos átomos tiña. MENDELEEV e MEYER configurar o seu PSE sobre a Base do diatónico átomo modelo, que é, só sabía nin protóns nin electróns. Sabemos que a orde na PSE segundo o peso atómico exactamente, pero segundo o número de protóns. A clasificación dos elementos en varios períodos e grupos, en contraste, é, pola súa configuración electrónica, é dicir, debido á ocupación do electrón cunchas.
Así, atópase na PSE en dereito
Polo tanto, o Cambio nas propiedades dos elementos dentro da táboa periódica pode ser explicado. O inicio dun período segundo o estado actual de coñecemento, onde o engadido electróns ocupan un maior nivel de enerxía, e así por un adicional de cuncha de Electróns é cuberto. Como resultado, as propiedades dos elementos os trancos e barrancos (por exemplo, a partir de Helio para Litio ou de Neón de sodio cambiar).
Dentro dun período, o número de electróns no átomo fai cubrir mentres continuamente que, con todo, o exterior electróns na mesma electrón shell, é dicir, en case a mesma distancia do núcleo.
O nuclear carga está aumentando cada Elemento por unha unidade (un Protón).
En consecuencia, a atracción dos electróns aumenta debido ao cargada positivamente núcleo dentro dun período.
Así, cada unha das propiedades dos elementos dentro dun período (figura).
Período se mostra a Tendencia é repetido en forma semellante tamén no caso dos principais elementos do grupo de maior períodos.
Xa MENDELEEV recoñeceu a Semellanza de certos elementos e dispostos en mesmos grupos.
Hoxe, sabemos que esta Semellanza é debido ao feito de que todos os elementos dun grupo teñen exactamente o mesmo número de exterior electróns, ou os electróns de valencia. Estes electróns de valencia principalmente determinar as propiedades químicas, xa que están implicados na formación dos enlaces químicos.
Tamén dentro os principais grupos pode ser observado recorrentes Tendencias nos Cambios de propiedades.
Esta periodicidade, con todo, é diferente do que o Cambio dentro dos grupos. A causa é principalmente dentro dos grupos, aínda que a nuclear carga aumenta, con todo, cada elemento máis pesado átomo contén un adicional totalmente ocupada electrón shell. Esta adicional shell escudos valencia electróns a carga do núcleo, de xeito que o exterior electróns son sempre obrigado a solta. Exemplo: Litio e potasio átomos teñen un exterior de electróns. O átomo de potasio dá a súa valencia electrón, con todo, a pesar do maior carga nuclear máis lixeiro do que un átomo de litio, porque a valencia electrón está protexido polos K - e L-shell a partir do núcleo. principal do grupo, en Xeral, en cada grupo principal recorrentes Tendencias nas propiedades observadas (figura): a repetición de Tendencias Xerais nos períodos e grupos da PSE el é coñecido como a periodicidade de propiedades. Todos os elementos esforzarse para acadar a liberación ou absorción de electróns ou de formación química títulos en un enerxicamente estado estable.
Tales Estados de oito-shell de neon, así como a plena configuración electrónica dos outros gases nobres.
Os metais son caracterizado, en que os átomos teñen relativamente poucos electróns de valencia, e a enerxía de ionización é relativamente baixa. Porque os electróns pode facilmente ser emitida, eles forman ións cargados positivamente. O número de carga corresponde ao caso dos principais elementos do grupo o principal grupo número.
Os metais son atopados no sistema periódico en dependencia do número dos seus exterior electróns á esquerda.
O número de exterior electróns dos átomos dos non metais é relativamente alto. Os electróns do átomo de resolver o caso, sería unha significativa de ionización enerxía necesaria. Polo tanto, eles forman cargado negativamente ións, por electróns son engadidos. Os Non metais están tamén recoñecido polo feito de que eles forman óxidos, que reaccionar en auga ácida. No período do sistema que está no lado dereito, e, en particular, para os elementos máis lixeiros.
Entre os metais e os non metais os metais.
Estes elementos III. principal grupo, dificilmente calquera, pero tal como o boro e o silicio átomos compartida pares de electróns con outros átomos. Os óxidos de semi-metais poden reaccionar con dous ácidos así como alcalino. O valor é unha importante propiedade química de elementos, que é, con todo, difícil de comprender. Vostede non vai incorrectamente definir o número de oxidación ou iónica carga é igual, o que é certo, con todo, en todos os casos. O valor especifica como moitos flúor e átomos de hidróxeno son grazas a un Átomo ou Ión de un elemento, teoricamente, ou pode substituílo. O valor é determinado principalmente pola valencia configuración electrónica dos elementos, e tamén como unha valencia. Con cada valencia electrón poden formar un Átomo, teoricamente un par de electróns a outra Átomo. Alternativamente, o gas nobre configuración no Compostos tamén pode ser conseguido a través da formación de ións. Para neutralizar o iónica carga debe ser amarrado a un número correspondente de opostamente ións cargados. O número de conexión socios é, polo tanto, determinado polo número de exterior electróns dun Átomo.
grupo principal, o número de exterior electróns aumenta continuamente de un a oito.
Este proceso é repetido, dentro de cada período, de xeito que o valor máximo corresponde ao número do principal grupo do elemento (figura).
Esta regra aplícase ao máximo valencia cara osíxeno, e flúor con unha excepción.
Os elementos do.
Período de ter só orbitals en catro-o Átomo e poden formar, polo tanto, un máximo de catro títulos. O valencia dos principais elementos do grupo con relación aos hidróxeno aumenta ata o IV. A principal do grupo, e logo diminúe de novo, é dicir, se observa un así chamado"teito efecto"(figura).
